✨Lưu huỳnh dichloride

Lưu huỳnh dichloride là một hợp chất với công thức hóa học SCl₂. Chất lỏng màu đỏ anh đào này là hợp chất chloride đơn giản nhất của lưu huỳnh và là một trong những chất chloride phổ biến nhất của lưu huỳnh. Nó được sử dụng làm tiền chất cho các hợp chất hữu cơ lưu huỳnh.

Chlor hóa lưu huỳnh

SCl₂ được tạo ra bằng việc chlor hóa của một trong hai chất: lưu huỳnh nguyên tố hoặc disulfur dichloride. Quá trình xảy ra trong một loạt các bước, một số trong đó là:

:: S₈ + 4Cl₂ → 4S₂Cl₂; ΔH = −58.2 kJ/mol :: S₂Cl₂ + Cl₂ ↔ 2SCl₂; ΔH = −40.6 kJ/mol Quá trình thêm Cl₂ vào S₂Cl₂ đã được đề xuất là tiến hành thông qua một trung gian hóa trị hỗn hợp Cl₃S-SCl. SCl₂ trải qua sự chlor hóa hơn nữa để cho ra SCl₄, nhưng chất này không ổn định ở nhiệt độ phòng. Có khả năng là một số hợp chất S_xCl₂ tồn tại với x > 2.

Disulfur dichloride, S₂Cl₂, là tạp chất phổ biến nhất trong SCl₂. Việc tách SCl₂ ra khỏi S₂Cl₂ có thể thông qua chưng cất với PCl₃ để tạo thành một hỗn hợp đẳng phí với độ tinh khiết 99%, tuy nhiên lưu huỳnh dichloride dần dần mất chlor ở nhiệt độ phòng và quay trở lại thành disulfur dichloride. Các mẫu tinh khiết có thể được lưu trữ trong các bình thủy tinh kín và tạo ra một sự gia tăng áp suất của chlor, ngăn chặn sự phân hủy này.

Ứng dụng của SCl₂ trong tổng hợp hóa học

SCl₂ được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ. Nó được cộng vào alken để tạo ra các thioether có chlor thay thế. Ứng dụng minh họa là việc thêm nó vào 1,5-cyclooctadien để tạo ra một thioether hai vòng và vào etylen để tạo thành lưu huỳnh mù tạt S(CH₂CH₂Cl)₂.

SCl₂ cũng là tiền chất của một số hợp chất lưu huỳnh vô cơ. Phản ứng với muối fluoride cho SF₄ thông qua sự phân hủy của trung gian lưu huỳnh difluoride. Với H₂S, SCl₂ phản ứng để tạo thành các sunfan "thấp hơn", như S₃H₂.

Phản ứng với amonia tạo ra sulfur nitride liên quan đến S₄N₄. Phản ứng của SCl₂ với các amin bậc nhất tạo ra lưu huỳnh đimit. Một ví dụ là di-t-butylsulfurdiimide.

An toàn

SCl₂ thủy phân và giải phóng HCl. Các mẫu để lâu sẽ chứa Cl₂.