✨Acid selenic

Acid selenic

Axit selenic là một hợp chất hóa học với công thức H₂SeO₄. Đây là một oxit axit của selen, cấu trúc chính xác hơn của nó được mô tả bằng công thức (HO)₂SeO₂. Nó là một hợp chất không màu. Mặc dù nó có ít ứng dụng, nhưng một trong những muối của nó, natri selenate được sử dụng trong sản xuất thủy tinh và thức ăn gia súc. Dạng monohydrat nóng chảy ở 26 °C, còn dạng dihydrat nóng chảy ở −51,7 °C. Trong trạng thái rắn, nó kết tinh ở dạng cấu trúc trực thoi.

Tính chất hóa học

Axit selenic loãng có các tính chất như các axit thường khác: Tác dụng với kim loại giải phóng khí Hydro: : H₂SeO₄ + Ca → CaSeO₄ + H₂↑ Tác dụng với base tạo thành muối và nước: : H₂SeO₄ + 2RbOH → Rb₂SeO₄ + 2H₂O Tác dụng với oxit base tạo thành muối và nước: : H₂SeO₄ + CuO → CuSeO₄ + H₂O Tác dụng với muối tạo thành axit mới và muối mới: : H₂SeO₄ + K₂SO₄ → K₂SeO₄ + H₂SO₄ Axít selenic đậm đặc có những tính chất hóa học riêng: *Tác dụng với đồng: : Cu + 2H₂SeO₄ → CuSeO₄ + 2H₂O + SeO₂

Giống như axit sulfuric, axit selenic là một axit mạnh háo nước và cực kỳ dễ hòa tan trong nước. Các dung dịch đậm đặc thì có tính nhớt. Các dạng mono và dihydrat đã được biết đến.

Axit selenic là chất oxy hóa mạnh hơn axit sunfuric, có khả năng giải phóng chlor khỏi ion clorua , bị khử thành axit selenơ :

Nó phân hủy ở nhiệt độ trên 200 °C, tạo thành axit selenơ va giải phóng khí oxy:

Sản xuất

Vì selen trioxit không bền nên không thể sản xuất axit selenic bằng cách hòa selen trioxit vào nước như cách sản xuất axit sulfuric.

Axít selenic cũng có thể tạo ra bởi các quá trình oxy hóa H₂SeO₃ với halogen, ví dụ như clo hoặc brom, hoặc với kali pemanganat.

Ngoài các cách trên còn có một phương pháp nữa, đó là oxy hóa selen nguyên tố bằng dung dịch clo:

An toàn

Axít selenic mạnh hơn axit sulfuric nên khi rơi vào da sẽ làm bỏng, thậm chí đi sâu vào tác dụng với xương, tủy, gây hậu quả nghiêm trọng.

Giống như các hợp chất của selen, axit selenic có độc tính cao, vì vậy cần phải hết sức cẩn thận khi làm việc với hóa chất này.

Do có tính háo nước nên tuyệt đối không pha loãng bằng cách đổ nước vào axit, nếu làm vậy nước sẽ sôi lên và mang theo axit bắn ra xung quanh.

👁️ 3 | 🔗 | 💖 | ✨ | 🌍 | ⌚

💫 Acid selenic

**Axit selenic** là một hợp chất hóa học với công thức H₂SeO₄. Đây là một oxit axit của selen, cấu trúc chính xác hơn của nó được mô tả bằng công thức (HO)₂SeO₂. Nó là

💫 Acid selenơ

**Acid selenơ** là một acid vô cơ với công thức cấu tạo là H₂SeO₃ và công thức đầy đủ là (HO)₂SeO. Đây là loại acid oxo chính của selen vì cấu trúc của nó bền

💫 Acid

thumb|[[Kẽm, một kim loại điển hình, đang phản ứng với acid hydrochloric, một acid điển hình.|228x228px]] **Acid** (bắt nguồn từ ), thường được phiên âm là **axít**, Thể loại acid đầu tiên là chất cho

💫 Cobalt(II) selenat

**Cobalt(II) selenat** là một hợp chất vô cơ, là muối của cobalt và acid selenic với công thức hóa học **CoSeO₄**, tinh thể màu tím khi khan, hòa tan trong nước, tạo thành tinh thể

💫 Neodymi(III) biselenat

**Neodymi(III) biselenat** là một hợp chất vô cơ, một loại muối axit của kim loại neodymi và axit selenic với công thức **Nd(HSeO₄)₃**, tinh thể màu hoa hồng, tan trong nước. Công thức của hợp

💫 Seleni

**Seleni** hay **selen** là một nguyên tố hóa học với số nguyên tử 34 và ký hiệu hóa học **Se**. Nó là một phi kim, về mặt hóa học rất giống với lưu huỳnh và

💫 Vàng

**Vàng** hay **kim** là nguyên tố hóa học có ký hiệu **Au** (lấy từ hai tự mẫu đầu tiên của từ tiếng La-tinh _aurum_, có nghĩa là vàng) và số nguyên tử 79, một trong

💫 H2SeO4

#đổi Acid selenic Thể loại:Công thức hóa học